^{سرب عنصري فلزي با عدد اتمي 82 در گروهAIVو دوره ي ششم جدول تناوبي قرار دارد ? رنگ آن خاکستري کم رنگ سنگين ، نرم با جرم اتمي2/ 207، چگالي35 /11نقطه ي ذوب 4/ 327 و نقطه ي جوش 1755 سانتي گراد است. در اسيد نيتريک رقيق حل مي شود اما در آب نامحلول است و در صورتيکه آب شامل اسيد ضعيف باشد به آرامي در آن حل مي شود. سرب در برابر خوردگي مقاوم ، نسبتا نفوذ ناپذير در مقابل اشعه ي ايکس ? داراي هدايت الکتريکي ضعيف و غير قابل اشتعال است.سرب آلوده کننده ي اتمسفر است که از طريق ذوب فلزات و يا از راه اگزوز اتومبيل وارد هوا مي شود. سرب به بنزين به منظور روان کردن کار سوپاپ ها و بهسوزي بنزين به کار مي رود ، که اين راه بيشترين سرب را در هوا پخش مي کند. سطوح بالاي سرب ممکن است بهره ي هوشي را پايين بياورد? چندين هزار کودک در مناطق شهري و صنعتي ممکن است دچار آسيب فکري ملايمي باشند که به علت قرار گرفتن در معرض غبار سرب ناشي از عمليات معدن کاري ، ذوب سنگ معدن و غيره مي باشد. از سرب در باتريها ? در بنزين به صورت تترااتيل سرب ، به عنوان محافظ در برابر تابش اشعه ي ايکس ? پوشش کابل و سيم در تجهيزات واکنشهاي شيميايي( به صورت لوله ، مخزن و ...) آلياژهاي جوشکاري و لحيم کاري ، تضعيف کننده ي ارتعاشات در ساختمان هاي سنگين و ... استفاده مي شود.}

يون کمپلکس ايجاد شده عامل آبي شدن رنگ اين محلول و در واقع تمام محلول هاي نمکهاي مس (II)در آب مي باشد.

جيوه تنها فلزي است که در حرارت معمولي به حالت مايع است

مسکن ها قادرند درد را در منبع يا در مکاني بالاتر، در مسير ادراکي، در دستگاه اعصاب مرکزي متوقف کنند.در حالي که مسکن ها که بر دستگاه اعصاب مرکزي عمل ميکنند داراي عوامل بسيار قدرتمند مانند : "مورفين" هستند اکثرا مسکن هاي معمولي بر اندام هاي پيراموني دستگاه عصبي عمل کرده و به عنوان داروهاي ضدالتهاب غير استروبيدي NSAIDS رده بندي ميشوند.

اين گروه شامل استيل ساليسيليک اسيد (SAS) که اولين بار در 1897 توسط فکيلس هونمان توليد شد و دو سال بعد "آسپرين" نام گرفت و برخي دستاورد هاي جديد مانند: "ايبو پروفين" و "پاراستامول" است. اين دارو ها زيست سنتز پروستاگلاندين ها يعني گروهي از هورمون ها ي موضعي درگير در فرآيندهاي مختلف از جمله التهاب را هدف قرار ميدهند. آسپرين با جلوگيري از دو گونه آنزيم سيکلواکسيژناز نه تنها از سنتز پروستاگلاندين ها بلکه از ترمبوکسانهاي لخته کننده خون نيز جلوگيري ميکنند . بنابراين آسپرين اثر ها و عوارض جانبي فراوان دارد که برخي مطلوب مانند:جلوگيري از لخته شدن خون، پيشگيري از حمله هلي قلبي و جلوگيري از بروز برخي سرطان ها و برخي نامطلوب مانند: صدمه معده و کليه ها است

● اطلاعات کلی
چدن (cast iron) ، آلیاژی از آهن- کربن و سیلیسیم است که همواره محتوی عناصری در حد جزئی (کمتر از ۰.۱ درصد) و غالبا عناصر آلیاژی (بیشتر از ۰.۱ درصد) بوده و به حالت ریختگی یا پس از عملیات حرارتی به کار برده می‌شود. عناصر آلیاژی برای بهبود کیفیت چدن برای مصارف ویژه به آن افزوده می‌شود. آلیاژهای چدن در کارهای مهندسی که در آنها چدن معمولی ناپایدار است به کار می‌روند. اساسا خواص مکانیکی چدن به زمینه ساختاری آن بستگی دارد و مهمترین زمینه ساختار چدن‌ها عبارتند از: فریتی ، پرلیتی ، بینیتی و آستینتی. انتخاب نوع چدن و ترکیب آن براساس خواص و کاربردهای ویژه مربوطه تعیین می‌شود.
 
● طبفه‌بندی چدن‌ها
چدن ها به دو گروه اصلی طبقه‌بندی می‌شوند، آلیاژهایی برای مقاصد عمومی که موارد استعمال آنها در کاربردهای عمده مهندسی است و آلیاژهای با منظور و مقاصد ویژه از جمله چدنهای سفید و آلیاژی که برای مقاومت در برابر سایش ، خوردگی و مقاوم در برابر حرارت بالا مورد استفاده قرار می‌گیرند.
 

فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر جدول تناوبی است و می تواند با سایر عناصر ترکیب شود.  این عنصر گازی یک ظرفیتی، هالوژن، به رنگ زرد کم رنگ و سمی  بوده و  نوع خالص آن بسیار خطرناک و در صورت تماس با پوست، سوختگیهای شیمیائی شدید ایجاد می‌کند.

 نام فلورین و فلوئور اسپار از کلمه لاتین Fluere به معنی جریان یا فلاکس می ‌باشد. در سال 1525 استفاده از فلوئور اسپار به عنوان فلاکس مطرح گردد.

 فرسمان دانشمند روسی این عنصر را همه چیز خور خوانده است و بی ‌شک تعداد بسیار کمی از اجسام، چه طبیعی و چه ساخته دست انسان، وجود دارند که بتوانند در برابر اثر فلوئور مقاومت کنند.

سرگذشت فلوئور خود حاکی از این خصوصیت آن است. به استثنای گازهای نادر، فلوئور آخرین غیرفلزی بود که به صورت آزاد تهیه شد. یکصد سال از تاریخ پیشگویی وجود چنین عنصری گذشت تا آنکه دانشمندان قادر به تولید آن به صورت گازی شدند. شیمیدانان در طی این دوره , پانزده بار دست به تهیه آن زدند ولی هر بار کوشش‌هایشان بی ‌ثمر ماند و در موارد متعددی حتی جان خود را از دست دادند.

در عین حال کانی طبیعی معروف فلوئور یعنی فلورین از زمانهای بسیار دور برای هر کلکسیونر سنگی آشنا بوده است. نام این کانی بی ‌ضرر در دست نوشته‌های مربوط به قرن شانزدهم هم ذکر شده است.

سال 1771 میلادی، یعنی سال جداسازی اسید فلوئوریدریک  توسط شیله , دانشمند سوئدی را تاریخ کشف فلوئور در نظر می ‌گیرند. خلوص اسید به دست آمده به روش شیله همچنان به عنوان یک مسئله برجای ماند تا آنکه در سال 1809 میلادی، گی‌لوساک و تنار, اسید فلوئوریدریکی نسبتاً خالص به دست آوردند.

فارادی در سال 1834 میلادی, کوشید تا معمای تهیه فلوئور آزاد را حل کند اما او حتی با الکترولیز فلوئوریدهای مذاب هم نتوانست به نتیجه‌ای برسد.

در سال 1836 میلادی برادران ناکس ایرلندی به قصد حل این مشکل به میدان آمدند. آنها در طی پنج سال آزمایشات خطرناکی انجام دادند که هیچ یک به نتیجه‌ای نرسید. این دو برادر در طول کار به شدت مسموم شدند و یکی از آنها، جان خود را از دست داد.

سرانجام لحظه‌ای فرا رسد که مواسان,  دانشمند فرانسوی ( Henri Moissan), سرنوشت فلوئور را در دستهای خود گرفت. او ابتدا خطاهای پیشینیان خود را تحلیل کرد و در روز 26 ژوئن 1886 میلادی , اولین آزمایش موفقت آمیز خود را که ضمن آن در اثر واکنش فلوئور با سیلسیم شعله‌ای مشاهده کرد, انجام داد. پس از آن گزارشی به آکادمی علوم پاریس فرستاد و در آن نظرات مختلفی که در مورد ماهیت این کار امکان داشت مطرح شود, درج کرد. به این ترتیب پس از انجام موفقیت‌آمیز آزمایش در حضور اعضای اکادمی پاریس همگی گواهی بر موفقیت او دادند و سال 1886 میلادی , سالی تاریخی در بیوگرافی فلوئور شد. (تصویر)

محققان با کمک فناوري‌نانو مي‌توانند چگونگي توليد کردن، به دام انداختن، انتقال دادن، و ذخيره کردن الکترون‌هاي آزاد با يک ماده، را آزمايش و کنترل کنند. اين خواص در تبديل انرژي خورشيد به الکتريسيته خيلي مهم هستند. هم‌اکنون محققان چيني و آمريکايي با ترکيب دو روشِ مبتني بر فناوري‌نانو براي مهندسي مواد پيل خورشيدي، افزايش بازده پيل‌هاي خورشيدي را نويد مي‌دهند. در يکي از اين روش‌ها، فيلم‌هاي نازک نانوذرات اکسيد فلزي از قبيل دي اکسيد تيتانيوم آلاييده با عناصر ديگر از قبيل نيتروژن، استفاده مي‌شود. راهبرد روش دوم، به‌کارگيري نقاط کوانتومي است که نور مرئي را به‌شدت جذب مي‌کنند و براي افزايش تبديل انرژي خورشيدي، الکترون‌ها را داخل يک فيلم اکسيد فلزي تزريق مي‌کنند. نانوذرات اکسيد فلز آلاييده و نقاط کوانتومي، هر دو جذب نور مرئي به‌وسيله اکسيدهاي فلزي را افزايش مي‌دهند.

غذا و تغذیه ، بی‌شک مهمترین موضوع مورد بحث دنیای امروز را تشکیل می‌دهد. افزایش آگاهی و دانش مردم در مورد خصوصیات تغذیه‌ای ترکیبهای مختلفی غذایی ، نیازمند این است که در مورد غذاهای خاص اطلاعات بیشتری مانند میزان هر یک از مواد معدنی و ویتامینها و مقدار مواد قندی و چربی‌ها ارائه شود.

امروزه بسیاری از روشهای مورد استفاده در تجزیه غذاها بر اساس سیستمی استوار است که حدود صد سال پیش توسط دو دانشمند آلمانی به نامهای Stohman و Hennberg برای تجزیه مواد غذایی دامی ارائه گردید و تحت عنوان تجزیه تقریبی غذاها نامگذاری شد. این طرح تجزیه‌ای شامل اندازه گیری اجزای اصلی غذا با استفاده از روشهای نسبتا سریع و قابل قبول بدون نیاز به وسایل یا مواد شیمیایی پیچیده می‌باشد.

مواد غذایی در واقع دو نیاز فیزیولوژیکی یعنی تامین انرژی و تشکیل و مرمت بافتها را بر عهده دارند که کربوهیدراتها و چربی‌ها تامین کننده انرژی مورد نیاز هستند و پروتئین‌ها برای بازسازی بافت‌ها بکار می‌روند.

شعبده‌باز ظرف نسبتاً بزرگي را كه محتوي شير است. به حاضران نشان مي‌دهد. سپس مقداري از آن را در يك ليوان مي‌ريزد. بلافاصله شير در ليوان به صورت نوشابه درمي‌آيد. اين كار چگونه ممكن است؟

واقعيت اين است كه، شعبده‌باز از قبل، و دور از چشم حاضران، يك ليتر شير در يك ظرف شيشه‌اي ريخته، و به آن يك قاشق غذاخوري سود اضافه كرده، و خوب به هم زده است. و ليوان ديگر هم – كه به ظاهر خالي به نظر مي‌رسد – محتوي سه قطره محلول الكلي فنل فتالئين است، كه رويش چند قطره شربت كارامل نيز افزوده شده است (معمولاً ته اين ليوانها ضخيم بوده، و محفظه كوچكي در آن قسمت ايجاد شده است، و براي اينكه مواد ريخته شده در آنها ديده نشود، در پايين‌ترين قسمت بدنه ليوان، يك حاشيه به رنگ سفيد زده مي‌شود، كه ظاهراً جنبه تزييني دارد).

دليل آزمايش را مي‌توان چنين توضيح داد كه، تغيير اسيديته محيط در ليوان دوم با شناساگر فنل فتالئين، و وجود شربت كارامل، سبب مي‌شود، كه تماشاگر تصور كند، شير به نوشابه تبديل شده است.

��عبده‌باز يكي صافي مخصوص آشپزخانه به دست دارد، يك ظرف بزرگ شيشه‌اي نيز كه تا نصف محتوي آب است روي ميز قرار دارد، و كنار آن نيز يك پارچ شيشه‌اي پر از آب ديده مي‌شود. نمايشگر مقداري از آب پارچ مي‌خورد، و آنگاه صافي را بالاي ظرف بزرگ نگه داشته، و اظهار مي‌دارد: آب در غربال حمل كردن – برخلاف تصور عموم – كاري ساده است! و در اين موقع شروع به ريختن آب در داخل صافي مي‌كند. همه متوجه مي‌شوند، كه قطره‌اي آب پايين نمي‌ريزد. به اين ترتيب تقريباً نصف آب پارچ را در توي صافي خالي مي‌كند. و پس از اينكه با شك و ترديد تمام، چند لحظه آن را روي ظرفشويي نگه مي‌دارد، به آرامي مقدار كمي آب از لبه صافي توي ظرف بزرگ خالي كرده، و خود صافي را هم داخل آب قرار مي‌دهد. سپس از يك تماشاگر نيز مي‌خواهد، كه وي نيز اين كار را تكرار كند و آن وقت مجدداً صافي را از توي ظرف خارج كرده، و به دست او مي‌دهد، و تماشاچي بقيه آب را در توي صافي مي‌ريزد. مشاهده مي‌گردد، كه قطره‌اي آب در غربال (صافي) باقي نمانده، و همه آن پايين مي‌ريزد، دليل اين تردستي چيست؟

به طور خلي ساده، وقتي شعبده‌باز آب را در صافي مي‌ريزد، توي صافي يك كاسه شيشه‌اي بزرگ – از انواع پيركس – قرار دارد، كه خيلي نازك بوده، و غيرقابل رؤيت است. همچنين ظرف بزرگ شيشه‌اي و روي ميز محتوي آب خالص نيست، بلكه داراي «تتراكلريدكربن» و «بنزين» است. وقتي آب دو مايع به نسبتهاي مساوي با هم مخلوط شوند، ضريب شكست آن با ضريب شكست شيشه پيركس يكسان مي‌شود، و اشياي شيشه‌اي پيركس در داخل آن ديده نمي‌شوند. شعبده‌باز هنگام قرار دادن صافي در داخل مايع مزبور، آن را كمي مي‌چرخاند، تا از صافي خارج شده، و داخل مايع به طور معكوس قرار گيرد. پس اساس شعبده‌بازي از اين قرار است: هنگامي كه شعبده‌باز آب را در صافي مي‌ريزد، كاسه پيركس توي آن قرار دارد، اما هنگامي كه از مايع درمي‌آورد، تا آن را به تماشاگر بسپارد كاسه مزبور را توي مايع باقي مي‌گذارد. كه البته كسي متوجه آن نمي‌شود. و مسلماً آب در نوبت تماشاچي از صافي به پايين مي‌ريزد!

اين بار شعبده‌باز اجراي نمایش را به عهده مي‌گيرد، كه هيچ تماشاگري با ديدن آن نمي‌تواند از تعجب خودداري كند. و آن اينكه شعبده‌باز در حضور مردم مايعي را در گودي دستش مي‌ريزد. و بي‌آنكه به آن كبريت بزند، شعله آتش در كف دستش زبانه مي‌كشد. او در جلو سن قدم مي‌زند، و بدون احساس ناراحتي با تماشاگران صحبت مي‌كند، تا مايع تمام شود، و شعله فروكش كند. سپس دستش را با يك دستمال پاك مي‌كند، و به ادامه برنامه‌اش مي‌پردازد. چگونه اين كار ممكن است؟

در اينجا نيز شعبده‌باز از علم شيمي استفاده مي‌كند، و هرگز از چشم‌بندي و مهارت دست، و وارونه جلوه‌دادن حقايق بهره نمي‌برد. شما نيز اگر علاقمند به اين گونه نمايشات علمي هستيد، كافي است كه ابتدا 12 سانتيمتر مكعب سولفيدكربن و 8 سانتيمتر مكعب تتراكلريدكربن تهيه كنيد. ابتدا آنها را خوب با هم مخلوط كنيد. سپس بدون اينكه كسي متوجه شود، دست خود را روي بخاري نيم‌گرم، و يا آجري كه روي اجاق برقي قرار دارد – و نظاير آن – گرم كنيد، و آنگاه مخلوط را در گودي دست خود بريزيد، در مدتي خيلي كوتاه مايع شروع به شعله كشيدن مي‌كند، البته اين سوختن با بوي خيلي زننده همراه نيست، و حتي مي‌توان در داخل ساختمان نيز به اجراي آن اقدام كرد.

يادآوري مي‌كنيم، در صورتي كه ������وقعيت مناسب نباشد، تا شما قبلاً دستتان را تا آن حد گرم كنيد، مي‌توانيد مايع دست خود را به كمك يك لوله شيشه‌اي مشتعل سازيد. يعني لوله شيشه‌اي را مدت كوتاهي روي شعله اجاق گاز بگيريد و داخل مايع قرار دهيد. اگر مواد تازه و مؤثر باشند، اين روشها براي مشتعل كردن آن كافي خواهد بود. در غير اينصورت كبريت بكشيد، و به فاصله كمي از آن نگه داريد، مايع شعله‌ور خواهد شد، اما دست شما آن‌قدر گرم نمي‌شود، كه غيرقابل تحمل باشد.

نمايش ساده‌اي را كه در اينجا مطرح مي‌كنيم، در نوع خود خيلي تماشايي است. روي ميز نمايش سه ليوان بزرگ محتوي مايعات بيرنگي قرار دارند، كه آزمايشگر آنها را آب معرفي مي‌كند. يك پارچ شيشه‌اي نيز داراي ماي بنفش رنگ است. شعبده‌باز روي هر يك از سه مايع بيرنگ‌، كمي از مايع بنفش مي‌ريزد، مايع اول به رنگ بنفش درمي‌آيد. مايع دوم به رنگ قرمز درمي‌آيد، و مايع سوم سبز رنگ مي‌شود! چگونه اين تردستي انجام مي‌پذيرد؟

مواد لازم براي اجراي اين نمايش شگفت‌انگيز عبارتند از: يك برگ كلم قرمز، 100 سانتيمتر مكعب سركه سفيد، و مقداري سود كه در 100 سانتيمتر مكعب آب حل شده است. روش كار به اين ترتيب است، كه از قبل برگهاي كلم قرمز را به قطعات كوچك ببريد. آنها را در يك كاسه بريزيد، و رويش آب جوش اضافه كنيد، و مدت نيم‌ساعت آن را ساكن نگه داريد. شما مايعي به رنگ بنفش خواهيد داشت. آن را از الك عبور دهيد، و در پارچ بریزید. و اما ليوان ول داراي 100 سانتيمتر مكعب سركه سفيد، و سومي سود حل شده در 100 سانتيمتر مكعب آب است. دليلش را هم به طور خلاصه توضيح مي‌دهيم: مايع بنفش رنگ، كه از برگ كلم قرمز به دست مي‌آيد، ا��ر در محيط اسيدي قرار گيرد، به رنگ قرمز درمي‌آيد. در محيط قليايي سبز رنگ مي‌شود. و مسلماً در محيط خنثي رنگ خود (بنفش) را حفظ مي‌كند. همين

باز هم شعبده‌باز با يك نمايش عجيب و باور نكردني تماشاگران را غرق در شگفتي مي‌سازد. نمايشي كه اجراي آن كاملاً غيرممكن به نظر مي‌رسد. او شمعي را روي ميز قرار مي‌دهد، و نوك يك ميله شيشه خيلي معمولي (همزن) را به فتيله آن مي‌زند. شمع روشن مي‌شود! چرا؟

با آنكه نمايش خيلي خارق‌العاده به نظر مي‌رسد، ولي اجرايش ساده است، به طوري كه شما نيز مي‌توانيد موفق به انجام آن شويد. كافي است كه ابتدا وسايل زير را آماده كنيد: اولاً دو يا سه گرم كلرات پتاسيم، و همان مقدار قند، كه هر دو را به طور مجزا به صورت پودر در آورده‌ايد. ثانياً يك شمع درشت معمولي، كه حتي‌الامكان فتيله آن كمي كلفت‌تر از معمول باشد (اين شمع نبايد قبلاً مورد استفاده قرار گيرد). ثالثاً چند گرم اسيدسولفوريك خيلي غليظ، پس از تهيه اين وسائل، قبلاً فتيله را به كمك يك سوزن، كاملاً از هم باز كنيد، به طوري كه تارهاي آن جدا از هم باشند. سپس كلرات پتاسيم و قند را – كه به طور جداگانه در هاون كوبيده، و به صورت پودر نرم درآورده‌ايد – با هم مخلوط كنيد (اگر اين دو ماده را با هم در هاون خرد كنيد، امكان انفجار وجود دارد). اين مخلوط را از قبل روي فتيله شمع بريزيد، به طوري كه اين ذرات لابه‌لاي تارهاي فتيله را به خوبي پر كنند. و چون اين دو ماده سفيد بوده، و همرنگ فتيله شمع هستند، مسلماً كسي از اين آماده‌سازي آگاه نخواهد بود.

و حالا بدون اينكه كسي مطلع باشد، سر يك همزن شيشه‌اي را در اسيدسولفوريك غليظ فرو ببريد، و بلافاصله به فتيله شمع بزنيد. چون براده قند در مجاورت كلرات پتاسيم است، به كمك اسيد سولفوريك آتش خواهد گرفت، شمع روشن می شود.

شعبده‌باز دو ليوان شيشه‌اي روي ميز دارد: يكي پر از آب، و ديگري به ظاهر خالي. او ابتدا يك جرعه از آب ليوان اول مي‌خورد، و بعد ادعا مي‌كند، كه چون دلش نوشابه مي‌خواهد، هم‌اكنون در پيش چشم حاضران، باقي مانده آب را به نوشابه تبديل خواهد كرد! در اين موقع آب موجود در ليوان اول را به ليوان دوم مي‌ريزد، و در اينجا به رنگ نوشابه در مي‌آيد، اين آزمايش چگونه است؟

ليوان اول واقعاً داراي آب خالص است، كه آزمايشگر يك جرعه از آن مي‌خورد، ولي به گودي ته ليوان دوم، از قبل 5 قطره تنتوريد ريخته‌ است كه خشك شده و زياد به چشم نمي‌خورد. و رنگ نوشابه به حل شدن تنتوريد در آب مربوط مي‌شود.

در نمايش فوق مي‌توان نوشابه بدست آمده را مجدداً به آب تبديل كرد. در اين صورت بايستي از قبل در ليوان ديگري مقداري آب ريخت، و در آن ربع گرم هيپوسولفيت سديم حل كرد. اگر اين مايع بيرنگ روي مايع رنگي شبيه نوشابه، كه از حل شدن تنتوريد در آب بدست مي‌آيد، ريخته شود، همديگر را خنثي مي‌كنند و مايع حاصل به طور كامل بيرنگ مي‌شود. دليل آزمايش اخير را مي‌توان چنين توضيح داد، كه وقتي محلول هيپوسولفيت سديم را وارد محلول تنتوريد در آب مي‌كنيم، تتراتيونات سديم و يدايد ايجاد مي‌شود، و محلول بيرنگ مي‌گردد

سولفور هگزا فلوئورید گازی بی رنگ بی بو وغیر سمی است که خواص بسیار جالبی داردو با استفاده از آن می توان نمایشهای شیمی سر گرم کننده ای را ترتیب داد.

مثلا می توانید بزرگی صدای خود را تغییر دهید.یا با شناور کردن قایق کاغذی خود بر روی آن که گازی کاملا نامرئی است همه ی دوستان خود را متعجب کنید.

در واقع این گاز درست برعکس هلیم است یعنی هلیم 6 بار از هوا سبکتر است ولی این گاز 6 بار از هوا سنگین تر است.

مشخصات سولفور هگزا فلوئورید

¨      ترکیبی معدنی با فرمول SF₆

¨      گاز غیر قطبی

¨      بی بو،بی رنگ وغیر سمی

¨      غیر قابل اشتعال در دما وفشار اتاق

¨      هشت وجهی منتظم

¨      انحلال پذیری بسیار کم در آب،به خوبی در حلال های غیر قطبی وآلی حل می شود.

¨      دانسیته 6.13 g/L در سطح آب دریا

انواع نمایش ها با استفاده از خواص ویژه سولفور هگزا فلوئورید

¨      قایق خود را شناور کنید

سولفور هگزا فلوئورید را در یک آکواریوم شیشه ای یا یک بشر بریزید.

از آنجا که SF_{6از هوا} سنگین تر است پایینتر از آن قرار می گیرد واز ظرف خارج نمی شود.بنابراین شما می توانید یک جسم سبک را بر روی این گاز نامرئی شناور کنید مانند یک هواپیمای کاغذی یا یک قایق ساخته شده از فویل آلومینیومی.حتی شما می توانید در یک برنامه ی نمایشی با استفاده از یک لیوان SF6 رابه داخل قایق ریخته وآن را غرق کنید.

¨      بزرگی صدای خود را تغییر دهید

سولفور هگزا فلوئورید سنگین تر از هواست. بنابراین صدا از داخل آن با سرعت کم تری عبور می کند

اگر ریه های خود را از این گاز پر بکنید صدای شما بزرگ وعجیب خواهد شد.

گرچه سولفور هگزا فلوئورید گازی است غیر سمی وخطری شما را تهدید نمی کند ولی در هر حال دقت کنید که دچار کمبود اکسیژن نشوید توصیه می کنیم این نمایش را متناوب در یک زمان انجام ندهید.

سولفور هگزا فلوئورید را ازچه جاهایی می توان تهیه کرد؟

سولفور هگزا فلوئورید گاز ویژه ای است که در در پزشکی  کاربرد دارد(در جراحی چشم وایجاد تصاویر فراصوتی بر روی صفحه)،در صنعت به عنوان یک ردیاب ،دی الکتریک(عایق)،مخلوط آن با آرگون به عنوان عایقبین دولایه در پنجره های دوجداره استفاده می شود به هر حال این گاز آن قدر کاربردهای متنوع وفراوانی دارد که شما با کمی جستجو در مراکز فروش گازهای تخصصی می توانید آن را پیدا کنید.

براي اين كار هيدروژن پري اكسيد بايد غليظ شده باشد.(در حدود 90 درصد ) هيدروژن پري اكسيد كه در دارو خانه ها ميفروشند غلظلتش درحدود 3 در صد است.فرمول شيميايی هيدروژن پري اكسيد H2O2 است.وقتي با نقره واكنش برقرار ميكند نقره نقش كاتاليزور را بازي ميكند.اين واكنش اتم اضافه اكسيژن را ازاد كرده اب و گرماي زيادی توليد ميكند.گرما اب را به بخار تبديل كرده كه اين بخار ميتواند با سرعت بالا از نازل موشك خارج كند.
براي ساخت موشك ميتوانيد از بطری نوشابه هاي خانواده خالي استفاده كنيد به اين صورت كه در نوشابه را سوراخ كوچکي بكنيد(نقش نازل موشك) و مواد را در ان ريخته و در ان را ببنديد واكنش انجام شده و بخار با سرعت از سوراخ به بيرون زده و اگر بطری نوشابه را بروي زمين بخوابانيد اين موشك حركت خواهد كرد

اين نتايج مي تواند راه جديدي در عرصه فيزيک هسته اي بگشايد و امکان وجود گونه هاي مختلف عناصر سنگين تر را که تاکنون با مدل هاي فعلي ارزيابي نشده اند پيشنهاد کند.

دراين خصوص "ديو ماريسي" سرپرست اين تيم تحقيقاتي که نتايج بررسي هاي خود را در مجله نيچر منتشر کرده است، اظهار داشت:" اين تحقيقات مي تواند به کشف ايزوتوپ هاي ممکن موجود در طبيعت منجر شود."

درحدود 30 سال قبل کشف شد ذراتي که هسته ها، پروتون ها و نوترون ها را تشکيل مي دهند همراه با يک نيروي هسته اي قوي نگه داشته مي شوند.

همچنين تحقيقات گذشته نشان مي داد که ترکيبات نوترون ها و پروتئين ها مي توانند در کنار هم در هسته اتم جمع شوند. باوجود اين، تاکنون تنها تعداد محدودي از نوترون هايي که مي توانند در هسته جمع شوند، در 8 عنصر سبک از هيدورژن با عدد اتمي 1 تا اکسيژن با عدد اتمي 8 شناسايي شده بودند.

اکنون اين دانشمندان يک ايزوتوپ منگنز 40 با 12 پروتون و 28 نوترون، يک ايزوتوپ آلومينيوم 42 با 29 نوترون و ايزوتوپ آلومينيوم 43 با 30 نوترون که هريک 13 پروتون دارند را بوجود آوردند.

به منظور درک اهميت اين کشف، تنها کافي به ذکر اين نکته است که از نظر تئوري، ايزوتوپ آلومينيوم 43 نمي تواند وجود داشته باشد.

      واکنش چربی روی پوست با یون های آهن ترکیب های آلی فرار و متنوعی را ایجاد می کند که باعث ایجاد بوی بد کهنه فلز می شود.

       DIATNAR GLINDMAN  و همکارانش دریافتند مالیدن خون روی پوست همان بوی بد فلز را ایجاد می کند که از مولکول های سبک و فرار تشکیل شده است.

       بوی بد آهن عملا راهی برای احساس خون است و به اجداد ما در یافتن رد پای شکار زخمی شده یا پیدا کردن فرد شکارچی مصدوم کمک می کرد.

         منبع:                                                                   http://www.chemweb.com

این اثر به اصل لوشاتلیه و اثر غلظت مربوط است که در مورد تعادل های یونی ، کشف شده است و مفهوم آن چنین است :

در یک تعادل یونی ، اگر مقداری از یک ترکیب یونی را وارد کنیم ، بر غلظت یکی از یون های شرکت کننده در آن تعادل افزوده می شود و تعادل در سمتی جابجا می شود که بر اساس اصل لوشاتلیه ، تحمیل وارد شده را تعدیل کند . یعنی مقدار مناسبی از آن یون به صورت ترکیب غیر یونیده در می آید . مثلا اگر در تعادل یونی

CH3COOH   ↔  H⁺  + CH3COO^-

در دمای ثابت ، مقداری سدیم استات ، CH₃COONa بیافزاییم ، بر غلظت یون استات ( اتانوات ) CH₃COO^- افزوده می شود و سبب می شود تا مقداری از این یون با یون H⁺ ترکیب شود و به صورت CH₃COOH درآید . یعنی اثر یون مشترک در این جا سبب کاهش درجه یونش اسید می شود . همین اثر ، با افزودن چند قطره محلول غلیظ هیدروکلریک اسید مشاهده می شود .

کاربرد دیگر اثر یون مشترک در توجیه کوچک بودن ثابت تفکیک یونی مرحله های دوم و سوم اسیدهای چند پروتونه ( اسیدهای چند ظرفیتی ) است . مثلا در مورد محلول H₂S  داریم :

H₂S  ↔  H⁺  + HS^-     ,  K = 1×10^-7

HS^-  ↔  H⁺  +S^2-    ,  K = 1.3 × 10^-13

یکی از دلیل های کوچک بودن K₂ را ، می توان اثر یون H⁺ تولید شده در مرحله اول یونش H₂S دانست ، که اثر یون مشترک را در مرحله دوم یونش آن اعمال می کند .

همچنین اگر به محلول سیر شده یک نمک ، مثلا محلول سدیم کلرید ، اندکی سدیم کلرید جامد بیفزاییم ، مقداری از آن رسوب می کند ، زیرا مقداری از یون های Na⁺ و Cl^- که در تعادل یونی :

NaCl  ↔  Na⁺  + Cl^-

وارد شده اند بر اساس اثر یون مشترک تعادل را به سمت چپ یعنی در جهت تشکیل NaCl تفکیک نشده و رسوب کردن آن در محلول ، جابجا می شود .

یون مشترک تعادل را به سمت کاهش غلظت یون ها جابجا می کند .

یک مول برابر است با تعداد 10²³×022/6 ذره از هر ماده، خواه این ماده عنصر باشد یا ترکیب. مثلا وقتی می گوییم یک مول آلومینیم یعنی مقداری آلومینیم که در آن تعداد 10²³×022/6  اتم از این فلز وجود داشته باشد، یا وقتی می گوییم یک مول آب یعنی مقداری آب که در آن تعداد 10²³×022/6  مولکول آب H2O  وجود داشته باشد. پس مول یک واحد شمارش است و باید بتوانیم در محاسبات آن را بر حسب واحدهای دیگر مثل جرم و حجم بیان کنیم. رابطه واحد مول با واحدهای دیگر به صورت زیر می باشد.

یک مول = تعداد 10²³×022/6 ذره از ماده

یک مول = جرم اتمی یا مولکولی ماده بر حسب گرم

یک مول = حجمی برابر 4/22 لیتر یا 22400  میلی لیتر از یک ماده در حالت گاز در شرایط استاندارد.

مول را با واحدهای دیگری چون اتم گرم ، مولکول گرم و یون گرم نیز بیان می کنند. برای اتمها یک مول با یک اتم گرم برابر است، برای مولکولها یک مول با یک مولکول گرم برابر است و برای یونها یک مول با یک یون گرم برابر است.

مثال :‌ یک مول گاز آرگونA r برابر است با یک اتم گرم گاز آرگونA r .

        یک مول کربن تترا کلرید CCl4 برابر است با یک مولکول گرم کربن تترا کلرید CCl4 .

        یک مول یون Fe³⁺  آهن III  برابر است با یک یون گرم Fe³⁺  آهن III .

بر اساس مطالب بالا می توان رابطه زیر را نوشت که از آن به عنوان کلید تبدیل واحدها استفاده می کنیم :

یک مول = جرم مولی بر حسب گرم = 4/22 لیتر یا 22400 میلی لیتر گاز در شرایط استاندارد = تعداد 10²³×022/6 ذره از هر ماده

 بنابر این با داشتن یکی از مقدارهای داده شده می توان دیگر مقادیر را با استفاده از ضرایب تبدیل بین این واحدها بدست آورد.

مثال : حساب کنید 2/0 مول گاز کربن دی اکسید CO2  ( جرم مولی برابر 44 ) :

آ) چند گرم جرم دارد ؟                 ب) در شرایط استاندارد چند لیتر حجم اشغال می کند ؟                        ج) دارای چند مولکول CO2  می باشد ؟

 جواب قسمت آ : وقتی جرم مولی این گاز برابر 44 ، است. می توان گفت :                                                      44 گرم گاز کربن دی اکسید = یک مول گاز کربن دی اکسید

که ضریب تبدیل از این تساوی با توجه به واحد معلوم یعنی 2/0 مول کربن دی اکسید، بدست می آید.

جواب قسمت ب : بر اساس کلید داده شده در تبدیل واحدها رابطه بین حجم گاز و مول در شرایط استانداد به صورت زیر است.

یک مول گاز کربن دی اکسید = 4/22 لیتر گاز کربن دی اکسید در شرایط استاندارد.

که ضریب تبدیل بر اساس واحد معلوم از آن بدست می آید.                             

جواب قسمت ج : بر اساس کلید داده شده در تبدیل واحدها رابطه بین تعداد مولکولهای کربن دی اکسید و مول آن به صورت زیر است.

یک مول گاز کربن دی اکسید = 10²³×022/6 مولکول گاز کربن دی اکسید CO2 .

که ضریب تبدیل بر اساس واحد معلوم از آن بدست می آید. 

1-چگالي بالا: از آنجاييكه LNG بصورت مايع مي‌باشد، مي‌توان مقدار زيادي از اين سوخت را در فضاي كوچكي ذخيره نمود. در خودروها عواملي چون حداقل وزن سوخت و بيشترين مسافت پيموده شده در هر گالن از مزيت‌هاي يك سوخت  به حساب مي‌آيند و در انتخاب نوع سوخت از اهميت بالايي برخوردار مي‌باشند.

2- سرعت سوختگيري(براي ماشينهاي بزرگ): زمان سوختگيري كاميون‌هاي بزرگ با سوخت LNG حدود 4 الي 6 دقيقه است. اخيراً ميزان خلوص متان در LNG توليد شده، بيش از 99 درصد رسيده است. اين خلوص بالا در سوخت LNG، باعث عملكرد منظم و صحيح سيستم سوخت‌رساني و موتور خودروها مي‌شود، در نتيجه ميزان مصرف و نيز آلايندگي خودروها به نحو چشمگير كاهش مي‌يابد.

3- قابل حمل بودن و دسترسي آسان: سوخت LNG را مي‌توان در مخازني به ظرفيت پانزده هزار و پانصد گالن، روي تريلرها، واگن‌هاي قطار و يا روي كاميون‌هاي كوچكتر و نيز در مخازن 30ميليون گالني در كشتي‌هاي مخصوص حمل LNG از جايي به جاي ديگر منتقل نمود. براي انتقال LNG به جايگاه­هاي توزيع سوخت، بيشتر از تريلرهاي مخصوص اين كار استفاده مي­شود.

4- تاسيسات توزيع سوخت كم هزينه‌تر: براي بدست آمدن LNG، غالباً گاز طبيعي را به‌صورت مايع در آورده سپس بوسيلة كاميون آنرا حمل مي‌كنند. بدين ترتيب با كمترين هزينه از تاسيسات موجود نظير خطوط لوله انتقال گاز طبيعي و منابع تامين گاز ارزان قيمت، مي­توان حداكثر استفاده را نمود.

5- مخازن ذخيره‌سازي سبك‌تر

6- عدم كاهش كارايي موتور‌ها با سوخت LNG

7- شباهت به سوخت‌هاي فعلي: جداي از مسائل اقتصادي، انگيزه و مشوق اصلي صاحبان و مديران ناوگان حمل و نقل جاده‌اي براي تبديل سوخت خودروهاي خود به LNG، شباهت LNG به سوخت‌هاي متعارف فعلي و شفافيت عملكرد خودروها با اين نوع سوخت است. لذا ديگر نيازي به بازسازي و تجهيز جايگاه‌هاي سوخت‌رساني نيست و لازم نيست در مسير رفت و آمد خودروها تغييرات اساسي صورت گيرد. در ضمن نيروي انساني نيز با گذراندن دوره‌هاي كوتاه‌مدت، آمادگي و مهارت لازم جهت كاركردن با جايگاههاي سوخت‌رساني LNG را به‌دست مي‌آورند.

  به طور كلي در تعريف عطر ميتوان گفت كه عطر مجموعه اي از مواد خوشبو كننده بعلاوه يك حلال مناسب است اجزاي اصلي يك عطر را 1- حلال يا حامل 2- مواد تثبيت كننده 3- عناصر خوشبو تشكيل ميدهند .

حاملها يا حلال :از حلالهاي جديد و پركار امروزي براي نگهداري مواد معطر مخلوط اتيل الكل بسيار خالص به همراه مقدار كم يا زياد آب است . ميزان آب بر طبق انحلال پذيري روغنهاي مورد استفاده تعيين ميشود . حلال مذكور بدليل فراريت بالايي كه دارد پخش بويي را كه حمل ميكند آسان ميسازد و ضمن آنكه تاثير سوئي هم بر پوست و همچنين واكنش خاصي با مواد حل شونده ندارد . اما قبل از هر چيز بايد بوي الكل از بين برود كه براي اينكار از مواد برطرف كننده بو يا پيش تثبيت كننده استفاده ميشود از موادي كه چنين كاري را انجام ميدهند ميتوان به صمغ بنزويين و يا ديگر تثبيت كننده هاي رزيني اشاره كرد كه اين مواد به الكل اضافه ميشوند و بعد از مدت يك يا دو هفته الكل تقريبا بي بو بدست مي آيد ، بوي خام طبيعي آن با رزين خنثي ميشود .

تثبيت كننده ها : به طور كلي در يك محلول حاوي مواد معطر و فرار ، جزئي كه فراريت بالاتري دارد اول تبخير ميشود ، و از آنجايي كه مجموعه مواد مختلف ايجاد بوي معطر ميكنند بايد بر اين اشكال غلبه كرد براي همين از يك تثبيت كننده استفاده ميكنند ، ماده ايكه فراريت پايين تر از روغنهاي عطري دارند و سرعت تبخير اجزاي تشكيل دهنده و معطر را كند و يكسان ميكنند .

از انواع تثبيت كننده ها ميتوان به 1- ترشحات حيواني نظير مشك و عنبر و ... 2- محصولات رزيني كه بر اثر آسيب ديدگي و يا بطور طبيعي از گياهان خاصي ترشح ميشوند مانند:بنزويين و صمغ يا ترپنها 3-روغنهاي اسانسي كه هم بوي خوش و هم نقطه جوش بالاتر از حد متعارف {285-290درجه سلسيوس}دارند مانند مرموك و صندل و ....4-مواد تثبيت كننده سنتزي : برخي از استرهاي نسبتا بي بو با نقطه جوش بالا مانند گيسريل دي استات نقطه جوش 259درجه سلسيوس و اتيل فتالات با نقطه جوش 295 درجه بنزيل بنزوات با نقطه جوش 323 درجه سلسيوس و همچنين مواد كه بوي خاصي دارند و پس از اضافه شدن به مجموعه مواد معطر بوي خود را منتقل ميكنند مانند : آميل بنزوات ، استوفنون، استرهاي الكلي سيناميك ، استر هاي اسيدي سيناميك و....

مواد خوشبوي موجود در عطر : به طور كلي مواد خوشبوي موجود در عطرها به موارد زير تقسيم ميشوند : 1- روغن اسانسي 2- مواد مستقل 3- مواد شيميايي سنتزي يا نيم سنتزي

 استون با نام پروپانون به هر نسبتي در آب مخلوط مي گردد وحتي تعداد زيادي از مواد آلي را كه در آب حل نمي شوند در خود حل مي كند .استون يك حلال صنعتي است . مقدار بسيار كم در بدن ايجاد مي شود استون از تركيباتي است كه در اثر ديابت در بدن انسان جمع مي گردد ودر اثر پيشرفت ديابت وارد ريه ها شده وباز دم بيمار بوي استون مي دهدو يادر ادرار وارد مي شود.

اگر يك اتم ئيدروژن مولكول استون را با يك اتم برم جايگزين كنيم برمو استون حاصل مي شودكه ماده اي اشك آور است ودر ساخت بمبهاي اشك آور در جنگ جهاني اول استفاده گرديد.

براي باز يافت برم از HBr حاصل ومصرف مجدد آن به مواد اوليه كلرات پتاسيم مي افزايند .

سيكلو پروپان يك ماده بي حس كننده است به طوري كه اگر سيكلو پروپان تحت شرايط خاصي استنشاق گردد، شخص قدرت احساس درد وغالبا هوشياري خود را از دست مي دهد .ماده بي حس كننده با تاثير گذاشتن بر روي اعصاب بدين طريق عمل مي كند .هر رشته عصبي به هنگام عمل جريان الكتريكي ضعيفي را منتقل مي كند وهر عصب تا اندازه اي توسط يك چربي خاص احاطه شده است وهنگامي كه اين پوشش چربي از مولكولهاي سيكلو پروپان پر گرددفعاليت عصبي متوقف شده ومانند اين است كه عصب قطع گرديده است .فرد بيمار به هنگام استنشاق ماده بي حس كننده ، بايد اكسيژن نيز تنفس كند وگرنه خفه مي شود وبه علت اينكه مخلوط سيكلو پروپان واكسيژن قابل انفجار است در حوالي بيمار نبايد سيگار روشن يا جرقه باشد.

روش انجام آزمايش: ابتدا 3/1 بالن شيشه اي ته گردی را آب ريخته سپس به كمك حرارت آب موجود در بالن را بجوش آوريد آنگاه بالن را از روي شعله برداشته تا از جوش بيفتد سپس دهانه بالن را با چوب پنبه كاملا" مسدود و آنرا وارونه مي كنيم حال اگر يك قطعه يخ (جرياني از آب )برروي بالن قرار دهيم مشاهده خواهيم كرد كه آب بجوش ميآيد

دليل:با خنك كردن بالن و محتويات آن به كمك يخ باعث تراكم بخارآب و كاهش فشار بخار آب مي شود كه نتيجه آن آب مي جوشد.

 LNG يا گاز طبيعي مايع همان گازطبيعي معمولي است که تا حدود دماي160درجه سانتيگراد زير صفر سرد شده و به مايع تبديل شده است. LNG عمدتاً از متان تشکيل شده و در آن مقادير کمي اتان، پروپان و ساير هيدروکربن­هاي سنگين­تر وجود دارد. آب، CO2، نيتروژن، اکسيژن و ترکيبات سولفور از جمله مواد همراه گاز طبيعي هستند. طي مراحل مايع کردن گاز طبيعي، اکسيژن، CO ،آب و ترکيبات سولفور از آن جدا شده و خلوص متان موجود در LNG به بالاي 99 درصد مي­رسد که همين خلوص بالا در سوخت LNG، باعث سوخت­رساني منظم وعملکرد صحيح موتور خودروها مي­شود، در نتيجه ميزان مصرف و نيز آلايندگي خودروها به ميزان چشمگيري کاهش مي­يابد.

LNG حدود يک ششصدم گاز طبيعي، فضا اشغال مي­کند. اين سوخت غيرسمي، بي­رنگ و بي­بو است و با وجود هوا کاملاً مشتعل مي­شود.  LNG از لحاظ چگالي حجمي و ساير خصوصيات مانند گازوئيل است و در موتورهاي سنگين مي­توان از آن به­ عنوان سوخت استفاده نمود.در سالهاي اخير استفاده از LNGگشترش يافته چون اين گاز CO2كمتري نسبت به ساير سوختهاي  فسيلي توليد مي­کند و همانطور که اشاره شد آلودگي کمتري هم براي محيط زيست ايجاد مي­کند. علاوه بر آن قيمت LNG در کشورهاي مختلف جهان از بنزين و گازوئيل ارزان­تر است.

الماسهای مصنوعی ابر سخت ، یک روزه و تقریبا از هوایی رقیق ساخته می‌شوند.

 راسل هملی ، سرپرست گروهی در موسسه کارنگی در واشنگتن دی سی که این الماسها را ساخته‌اند، می‌گوید:بر اساس دانسته‌هایمان ، اینها سخت‌ترین بلورهای الماس هستند که ساخت آنها گزارش شده است.

آزمایشها نشان داده است که بلورهای جدید حدود 50 درصد سخت‌تر از مجموعه‌ای از الماسهای طبیعی و مصنوعی هستند. همچنین آنها بزرگترین تک بلورهایی هستند که تاکنون با روش رسوب دهی بخار شیمیایی ، ساخته شده‌اند. اکثر الماسهایی که با این روش ساخته می‌شوند به صورت لایه‌هایی با ضخامت یک میلیمتر می‌باشند.

الماسهایی که گروه کارنگی ساخته‌اند، ضخامتی حدود 4.5 میلیمتر دارد که پس از برش و تراش به صورت سنگهای جواهر با با ضخامت 2.5 میلیمتر در می‌آید. این الماسها طی دو مرحله ساخته می‌شوند. ابتدا بارانی از کربن گازی شکل بر سطح الماس اولیه داده می‌شود تا لایه‌ای از الماس بر آن تشکیل شوداین باران از پلاسمایی سرچشمه می‌گیرد که از برانگیزش مخلوطی از متان و هیدروژن با ذرات باردار حاصل شده است. سپس این لایه به صورت جواهر برش داده می‌شود و در دمای دو هزار درجه سانتیگراد و فشار 50000 تا 70000 اتمسفر قرار داده می‌شود. این مرحله عامل سختی فوق‌العاده الماسها محسوب می‌شود. این الماسها را می‌توان در ابزارهای برش و سایش بکار برد

آدم ها می توانند مثل سدیم فعّال باشند میتو انند مثل نئون بی اثر باشند می- توانند مثل اورانیوم خطرناک باشند می توانند مثل کروم و مس استثناء باشند. میتوانند مثل فلوئور واکنش پذیر باشند می توانند مثل اکسیژن پر فایده باشند می توانند مثل کلر قاتل باشند میتوانند مثل پتاسیم تو افکارشون غرق بشوند می توانند مثل هلیم دیر جوش بیایند می توانند مثل طلا با ارزش باشند و یا مثل نقره فقط در سایه طلا باشندزندگی مثل جدول تناوبی هست همه چیز تکرار میشه و یک چرخه و مرگ و تولد دوباره.